Kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesi

İçerik

• aşamaları
• Yöntem 1 İyonik bileşiklerin isimlendirilmesi
• Yöntem 2 Polyatomik bileşiklerin isimlendirilmesi
• Yöntem 3 Kovalent Bileşiklerin İsimlendirilmesi

Kimya alanında başarılı olmak, temel kimyasal bileşiklerin nasıl adlandırılacağını bilmek ister. Bu kılavuz size kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesi işlemi ve size yabancı olan bileşiklere isimlerin nasıl atanacağı konusunda temel kurallar sağlar.

aşamaları

Yöntem 1 İyonik bileşiklerin isimlendirilmesi

1. İyonik bileşik nedir? İyonik bileşikler metal ve metal olmayan bir bileşikten oluşur. Daha sonra hangi kategorilerin bileşikte bulunan elementlere ait olduğunu bilmek için Periyodik Elementler Tablosuna bakın.

2. 
   

   
   İsmi oluştur. Hiçbir şey iki elementin iyonik bir bileşiğini adlandırmaktan daha kolay değildir. Aslında, bileşiğin adının birinci kısmı "ure" ekini taşıyan metalik olmayan elemanın adına karşılık gelirken, ikincisi metal elemanın adına karşılık gelir. İstisnalar var: oksit, fosfit, nitrür, sülfit.
   • Örnek: Al₂Ey₃. ark₂ = Alüminyum; Ey₃ = Oksijen Böylece bileşiğin adı "alüminyum oksit" olacaktır.

3. 
   

   
   
   
   Geçiş metallerini bilir Geçiş metalleri periyodik tablonun D ve F bloklarında bulunur. Bileşik adına, bu metaller üzerindeki yük Romen rakamları ile yazılmıştır. Bunun nedeni, geçiş metallerinin daha fazla yük taşıyabilmesi ve daha fazla bileşik oluşturmasıdır.
   • Örnek: FeCl₂ ve FeCl₃. Fe = Demir; Cı₂ = -2 Klorür; Cı₃ = Klorür -3. İsimler olarak, demir klorür (II) ve demir klorür (III) olacaktır.

Yöntem 2 Polyatomik bileşiklerin isimlendirilmesi

1. 
   

   
   Polyatomik bir bileşiğin ne olduğunu anlamanız gerekir. Poliyatomik bileşikler, birbirleriyle bağlantılı bir grup datom tarafından oluşturulan bileşiklerdir; bir ücret taşıyan tüm grup pozitif veya negatif. Polyatomik bileşiklere uygulayabileceğiniz üç temel eylem vardır:
   • Bileşiğin ilk kısmına bir hidrojen ekleyebilirsiniz. "Hidrojen" kelimesi, bileşiğin isminin başına gerçekten eklenir. Bu, negatif yükün değerini bir azaltacaktır. Örneğin, "karbonat" CO₃ "hidrojen karbonat" HCO olur₃.

     
     

     
     
     
     
   • Bileşikten oksijeni de çıkarabilirsiniz. Yük değiştirilmez, ancak bileşiğin "-ate" eki "-ique" olarak değiştirilir. Örneğin: NO dönüşümü₃ NO'da₂ Nitrattan nitrata geçiyoruz. "

     
     

     
     
   • Bileşiğin merkezi latome, aynı periyodik gruba ait başka bir atom ile değiştirebilirsiniz. Örneğin, SO sülfat₄ Selenate SeO ile değiştirilebilir₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   En yaygın dion gruplarını ezberleyin. Aşağıdaki gruplar çoğu polyatomik bileşiği oluşturmak için kullanılır. Negatif ücretlerinin artmasının ardından, biz:
   • hidroksit iyonları: OH
   • nitrat iyonları: NO₃
   • Hidrojen karbonat iyonları: HCO₃
   • permanganat iyonları: MnO₄
   • karbonat iyonları: CO₃
   • kromat iyonları: CrO₄
   • dikromat iyonları: Cr₂Ey₇
   • sülfat iyonları: SO₄
   • sülfit iyonları: SO₃
   • tiyosülfat iyonları: S2O₃
   • Fosfat iyonları: PO₄
   • amonyum iyonları: NH₄
3. Yukarıdaki listeden bileşik isimleri oluşturun. Grupla ilgili öğelerin herhangi biriyle bir isim ilişkisi oluşturun. Eğer element iyonik gruptan önce yerleştirilirse, element adı basitçe bileşik adının başına eklenir.
   • Örnek: KMnO₄. O aslanı bilmelisin MnO₄ Aslan permanganat karşılık gelir. K, potasyum anlamına gelir. Demek, bileşiklerin Permanganat Potasyum olacak.

     
     

     
     
   • Örnek: NaOH. Muhtemelen burada OHOH olduğunu anlamış olacaksınız. Na sodyumdur, bu yüzden bileşik sodyum hidroksit olarak adlandırılır.

     
     

     
     

Yöntem 3 Kovalent Bileşiklerin İsimlendirilmesi

1. 
   

   
   Kovalent bileşik nedir? Kovalent bileşikler en az iki metalik olmayan elementin birleşmesinden kaynaklanmaktadır. Bileşiğin adı, onu oluşturan sayı sayıları ile belirlenir. Bu adın yanındaki Yunanca öneki, bileşikte mevcut olan moleküllerin sayısını belirtir.

2. 
   

   
   Öneklerle ilgili bilgi edinin. 1 ila 8 atomluk bileşikler için aşağıdaki önekleri ezberleyin:
   • 1 atom - "Mono"
   • 2 atom - "Di-"
   • 3 atom - "Tri"
   • 4 atom - "Tetra-"
   • 5 atom - "Penta-"
   • 6 atom - "Hexa-"
   • 7 atom - "Hepta-"
   • 8 atom - "Octa-"
3. Sonra bileşikleri adlandırın. Elde edilen bileşiği uygun önekleri kullanarak adlandırın. Önekler, birkaç atomlu bir bileşik oluşturan elementlerin her birine aşılanmalıdır.
   • Örnek: CO karbon monoksite dönerken CO₂ karbondioksit belirleyecektir.

     
     

     
     
   • Örnek: N₂S₃ azot trisülfite karşılık gelirdi.

     
     

     
     
   • Çoğu durumda, "mono" ön eki çıkarılabilir; bu, herhangi bir önek eksikliğinden daha fazla olanın, ikincisinin kullanılması gerektiğine neden olur. Bu önek, bu kullanımın ilk kimya kimyasallarına geri dönmesi gerçeği göz önüne alındığında karbon monoksit durumunda kullanılmaya devam eder.

     
     

     
     

• Elbette, bazı istisnaların tüm bu kurallara uygulandığından şüpheleniyorsunuz; Örneğin, bu formül, CaCl₂HAYIR olan “kalsiyum diklorür” adını vermeyi umuyorsunuz. Bileşiminiz basitçe kalsiyum klorür adını tutacaktır.
• Bütün bunların, organik kimya için geçerli olmadığı da belirtilmelidir.
• Buradaki ayrıntılı kurallar, kimya ve bilimde yeni başlayan bir kitleye yöneliktir. Değişken değerlik kuralları gibi ileri kimya aşamasına geçtiğinizde çok farklı kurallar vardır.