Kimya sınavını geçmek

Yazar: Roger Morrison

Yaratılış Tarihi: 3 Eylül 2021

Güncelleme Tarihi: 1 Temmuz 2024

İçerik

aşamaları
Bölüm 1 İyi Çalışma Alışkanlıklarını Geliştirme
2. Bölüm Atomik Yapıları Anlamak
3. Bölüm Kimyasal Reaksiyonları Tahmin Etme
4. Bölüm Kimyaya Matematik Uygulaması
Bölüm 5 Kimya dilini kullanma

Bu makalede: İyi çalışma alışkanlıkları geliştirmek Atom yapılarını anlama Kimyasal reaksiyonları tahmin etme Kimyada matematik uygulama Kimya dilini kullanma

Genel bir kimya dersinde başarılı olmak için bu konunun temellerini anlamanız, basit hesaplamalar yapabilmeniz, daha karmaşık işlemler yapmak için bir hesap makinesi kullanabilmeniz ve gerçekten farklı bir şeyler öğrenmeye hazır olmanız gerekir. Kimya, maddeyi ve özelliklerini inceleyen bir bilimdir. Etrafımızdaki her şey kimyayla, içtiğiniz su ve soluduğunuz hava özellikleri gibi, oldukça doğal olduğunu düşünebileceğiniz en temel şeyler bile. Etrafınızdaki dünyayı, atomik seviyede bile, anlamak için yeni bilgilere açık kalın. Kimya ile ilk temasınız zor ve heyecan verici olabilir.

aşamaları

Bölüm 1 İyi Çalışma Alışkanlıklarını Geliştirme

Öğretmeni tanıyın. Kimya dersinde başarılı olmak ve sınıfta daha iyi notlar almak için, öğretmeninizle tanışmak ve anlamadığınız şeyi onunla paylaşmak için zaman ayırın.
- Birçok öğretmen çalışma rehberine sahiptir ve gerektiğinde okul saatleri dışında öğrenim görmeye isteklidir.
Bir çalışma grubu oluşturun veya katılın. Kimya derslerini oldukça karmaşık bulursanız utanmayın. Bu hemen hemen herkes için zor bir konudur.
- Bir gruba katılırsanız, bazı üyeler kursun parçalarını diğerlerinden daha kolay bulabilir ve öğrenme yöntemlerini herkesle paylaşabilir. Görevleri böl.
Bölümleri oku. Kimya ders kitapları her zaman okumak için en heyecan verici kitap değildir. Bununla birlikte, size verilen klasikleri okumak için zaman ayırmanız ve anlamadığınız kısımları vurgulamanız gerekir. Anlamadığınız soruların veya kavramların bir listesini yapmaya çalışın.
- Daha sonra anlaşılması zor kısımları tekrar okumayı deneyin. Onları hala anlamadıysanız, onları çalışma grubunuz, öğretmeniniz veya yardımcı doçentinizle görüşün.
Anket sorularını cevaplayın. Çalışmakta olduğunuz tüm belgeler tarafından boğulmuş olduğunuz izlenimini edinmiş olsanız bile, düşündüğünüzden daha fazla kavramı ezberlediğinizi biliyorsunuz. Soruların sonunda bölümlerin sonunda cevap ver.
- Ders kitaplarının çoğu doğru cevapların nasıl bulunacağı hakkında başka bilgiler sağlar. Bu, gerekçenizde neyi özlediğinizi görmenize izin verecektir.
Diyagramları, resimleri ve tabloları inceleyin. Görselleri ders kitaplarında hatırlamanız gereken ana unsurları daha iyi anlamanıza yardımcı olacak göreceksiniz.
- Onlara eşlik eden resimlere ve başlıklara yakından bakın. Bu, bazı kavramları anlamanıza yardımcı olabilir.
Kursu kaydetmek için izin isteyin. Not defterinde not almak zordur ve aynı zamanda tahtada yazılanlara, özellikle de kimya gibi karmaşık bir kursa bakmanız zor.
Eski kanıtları ve eski kılavuzları almaya çalışın. Çoğu okul, öğrencilerin sınavlara hazırlanmalarına yardımcı olmak için eski sınavlarda meşruiyet kazanmalarına izin verir.
- Cevapları ezberlemekten kaçının. Kimyada, aynı soruyu farklı terimlerle cevaplayabilmek istiyorsanız, kavramları anlamalısınız.
Çevrimiçi yardım kaynaklarını inceleyin. Kurumunuzun kimya departmanı tarafından sağlanan bağlantıları veya çevrimiçi kaynakları inceleyin.

2. Bölüm Atomik Yapıları Anlamak

En temel yapılarla başlayın. Bir kimya sınavını geçmek için, madde veya kütleye sahip olan her şeyi oluşturan temel unsurları anlamanız gerekir.
- Kimyadaki en temel elementin, yani latomanın yapısının anlaşılması, bu disiplinin anlaşılmasında ilk adımdır. Sınıfta ele alınacak tüm konular bu temel bilgilerin bir uzantısı olacaktır. Atom kimyasını anlamak için gereken zamanı ayırın.
Veri toplama kavramını anlayın. Latome, gazlar gibi her zaman göremediğimiz şeyler de dahil olmak üzere tüm maddenin en küçük kurucu unsuru olarak kabul edilir. Bununla birlikte, küçük bir atom bile yapısını oluşturan daha küçük parçacıklardan oluşur.
- Atom nötronlardan, protonlardan ve elektronlardan oluşur. Gölün merkezine çekirdek denir ve bu da nötronlardan ve protonlardan oluşur. Elektronlar, gezegenlerin güneş etrafında döndüğü gibi, gölün etrafında toplanan parçacıklardır.
- Bir atomun boyutu inanılmaz derecede küçüktür, ancak size bir karşılaştırma yapmak için bildiğiniz en büyük stadyumu düşünmeye çalışın. Bu aşamayı bir atom olarak düşünürseniz, çekirdek alanın ortasına yerleştirilen bir bezelye kadar büyük olacaktır.
Bir elemanın atomik yapısını anlayın. Terim eleman diğer temel elementlere parçalanamayan ve en basit haliyle doğal olarak oluşan bir madde olarak tanımlanmaktadır. Öğeler datomlardan oluşur.
- Bir elementte bulunan atomların hepsi aynıdır. Bu, atomik yapısındaki her bir elementin bilinen ve benzersiz sayıda nötron ve protona sahip olduğu anlamına gelir.
Çekirdek hakkında daha fazla bilgi edinin. Çekirdekte bulunan nötronların nötr elektrik yükü vardır. Protonlar ise pozitif bir yüke sahiptir. Bir elementin atom numarası tam olarak çekirdeğinde bulunan proton sayısına karşılık gelir.
- Bir elementin proton sayısını bilmek için matematiksel bir hesaplama yapmanız gerekmez. Bu değer, periyodik tablonun her bir elemanının her kutusunun üstünde belirtilir.
Çekirdekteki nötronların sayısını hesaplayın. Bu amaçla periyodik tablodaki bilgileri kullanabilirsiniz. Her bir elementin atom numarası çekirdekteki proton sayısına eşittir.
- Atomik kütle periyodik tablonun her kutusunda belirtilir ve tabanda elemanın hemen altında bulunur.
- Sadece protonların ve nötronların çekirdeğin içinde olduğunu unutmayın. Periyodik tablo ile protonların sayısını ve kimyasal elementin atom kütlesini öğrenebilirsiniz.
- Bu noktada, hesaplama oldukça basittir. Basitçe o elementin latome çekirdeğindeki nötronların sayısını bulmak için atom kütlesinden proton sayısını çıkarın.
Elektron sayısını belirleyin. Karşıt unsurların doğru olduğunu unutmayın. Elektronlar, gezegenlerin güneş etrafında döndüğü gibi çekirdeğin etrafında dönen negatif yüklü parçacıklardır. Çekirdeğe çekilen elektronların sayısı (negatif yük ile) çekirdekte bulunan protonların sayısına (pozitif yük ile) bağlıdır.
- Gölün toplam şarjı sıfır olduğundan, tüm pozitif ve negatif masraflar dengelenmelidir. Bu nedenle, elektronların sayısı protonların sayısına eşittir.
Periyodik tabloya dikkat edin. Kimyasal elementlerin özelliklerini anlamakta güçlük çekiyorsanız, periyodik tablodaki tüm bilgileri gözden geçirmek için zaman ayırın. En önemlisi, çizelgeyi dikkatlice inceleyin.
- Bu çizelgeyi anlamak, kimya dersinizin ilk bölümünün başarısı için esastır.
- Periyodik cetvel sadece elementlerden oluşmaktadır. Her iki bir veya iki sembolle temsil edilir. Sembol, elemanı benzersiz şekilde tanımlar. Örneğin, sembol na her zaman sodyum latome anlamına gelir. Kimyasal elementin tam adı genellikle sembolün altına yazılır.
- Bir sembolün atom numarası, üzerinde yazılı sayı ile gösterilir. Atom numarası çekirdekteki proton sayısına eşittir.
- Sembolün altındaki sayı atom kütlesine karşılık gelir. Bunu unutmayın: Bir atomun kütle sayısı, çekirdekte bulunan protonların ve nötronların toplamına eşittir.
Periyodik tabloyu yorumlar. Periyodik tabloda, her sütunun renkleri ve öğelerin soldan sağa ve yukarıdan aşağıya konumu dahil olmak üzere birçok bilgi vardır.

3. Bölüm Kimyasal Reaksiyonları Tahmin Etme

Kimyasal bir denklemi dengeleyin. Kimyada, elementlerin birbirlerine nasıl tepki vereceğini tahmin etmeniz gerekecektir. Başka bir deyişle, kimyasal bir reaksiyonu dengelemelisiniz.
- Kimyasal bir denklemde, reaktifler solda bulunur, ardından reaksiyon ürünlerini gösteren sağa işaret eden bir ok bulunur. Ve denklemin her iki tarafındaki unsurlar dengelenmelidir.
- Örneğin, Reaktif 1 + Reaktif 2 → Ürün 1 + Ürün 2.
- İşte sembolü Sn olan kalay sembollerine bir örnek. Kalay dioksit (SnO2) gaz halinde (H2) hidrojen ile birleştirilir. Denklem Sn02 + H2 → Sn + H2O.
- Bununla birlikte, bu denklem dengede değildir, çünkü reaktiflerin miktarı ürünlerinkiyle aynı değildir. Sol tarafta reaksiyonun sağ tarafına göre bir tane daha oksijen atomu var.
- Basit matematiksel hesaplamaları kullanarak, soldaki iki hidrojen birimini ve sağdaki iki su molekülünü yerleştirerek denklemi dengeleyebilirsiniz. Bir kez dengelendiğinde reaksiyon aşağıdaki gibi olacaktır: Sn02 + 2 H2 → Sn + 2 H20.
Denklemleri farklı düşünün. Kimyasal reaksiyonları dengeleme konusunda sorun yaşıyorsanız, bir tarifin hangi kısmının olduğunu hayal edin, ancak tarifenin nihai ürününü az ya da çok almak için ayarlamalar yapmanız gerekir.
- Denklem, denklemin sol tarafındaki bileşenleri sağlar, ancak size dozlar hakkında bilgi vermez. Bununla birlikte, denklem bir ürün olarak ne alacağınızı bilmenizi sağlar, her zaman miktarları ihmal eder. Ve onları bulmak zorunda kalacaksın.
- Her zaman yukarıdaki örneği kullanarak (SnO2 + H2 → Sn + H2O), bu reaksiyonun (veya tarifin formülünün) neden çalışmadığını düşünün. Denklemin her iki tarafındaki kalay (Sn) miktarları, hidrojen (H2) miktarları gibi eşittir. Ancak solda 2 atom oksijen var ve sağda sadece 1.
- İki molekül H20 (2 H20) olduğunu göstermek için denklemin sağ tarafını değiştirin. Öndeki 2 numara H2O bu molekülün bütün atomlarının iki katına çıktığı anlamına gelir. Şimdi, oksijen miktarları dengelidir, ancak hidrojenin miktarları dengelenmez, çünkü sağda solda olduğundan daha fazla hidrojen vardır. Bu nedenle denklemin sol tarafına dönmeliyiz. H2 bileşeninin miktarını değiştirin ve H2'nin önüne 2 katsayısı koyarak bunları iki katına çıkarın.
- Ve burada, denklemin her iki tarafındaki tüm bileşen dozlarını dengeliyorsunuz. Tarifinizin içeriği, elde edilen ürünlerle aynıdır (bu nedenle dengelidir).
Dengeli denklemlere daha fazla ayrıntı ekleyin. Kimyada elementlerin fiziksel durumunu temsil eden semboller eklemeyi öğreneceksiniz. Mektup s katı harfleri sembolize ediyor g gazlar ve mektuplar için kullanılır l sıvıları temsil eder.
Bir reaksiyon sırasında meydana gelen değişiklikleri tanımlayın. Kimyasal reaksiyonlar ilk önce temel elemanları veya daha önce reaktifler olarak adlandırılan kombine elemanları etkiler. İki veya daha fazla reaktifin kombinasyonu bir veya daha fazla ürüne yol açar.
- Bir kimya sınavını geçmek için, reaktifleri, ürünleri içeren denklemleri çözebilmeli ve davranışlarını etkileyen diğer faktörleri dikkate almalısınız.
Farklı reaksiyon türlerini inceleyin. Kimyasal reaksiyonlar, yalnızca bileşenlerin kombinasyonunun ötesine geçen bir dizi faktörden kaynaklanmaktadır.
- Kimyada çalışılan ve bilmeniz gereken tipik reaksiyonlar şunlardır: sentez reaksiyonları, ikame, asidobazik reaksiyonlar, oksidasyon indirgemesi, yanma, hidroliz, ayrışma, metatez ve disomerizasyon.
- Kimya dersinde, öğretmeniniz programa bağlı olarak başka tür reaksiyonlar da sunabilir. Açıkçası, lise kimya programı üniversitede öğretilen program kadar ayrıntılı olmayacaktır.
Kullanabileceğiniz tüm kaynakları kullanın. Sınıfta ele alınan her geri bildirim türündeki farklılıkları tanımanız gerekir. Bu kavramları anlamak için gereken tüm çalışma kaynaklarını kullanın ve sınıfta sorular sormakta tereddüt etmeyin.
- Reaksiyonlar arasındaki farklılıklar bazen öğrenci için kafa karışıklığı yaratabilir ve kimyasal bir reaksiyon sırasında meydana gelen çeşitli mekanizmaları anlamak tüm dersin en karmaşık kısmı olabilir.
Mantıksal olarak kimyasal reaksiyonları anlayın. Süreci olduğundan daha karmaşık hale getirmeyin, sizi genel terimlerle karıştırmayın. Çalışacağınız tüm tepkilerde, bir şeyi başka bir şeye dönüştürmeniz gerekir.
- Örneğin, iki hidrojen molekülünü oksijen molekülüyle birleştirerek su elde ettiğinizi zaten biliyorsunuz. Bu nedenle, bir tencereye su döküp ateşe verirseniz, bir şeyler değişecektir. Aslında kimyasal bir reaksiyon yarattın. Dondurucuya su koyarsanız, bir şey de olur. Kısacası, ilk reaktifin durumunu değiştiren bir faktör ortaya koydunuz ve bizim durumumuzda su.
- Her bir reaksiyon kategorisini ana verene kadar birer birer yeniden yazıp ardından bir sonrakine geçin. Reaksiyonu tetikleyen enerji kaynağına ve meydana gelen ana değişikliklere odaklanın.
- Bu kavramları anlamadıysanız, anlamadığınız her şeyin bir listesini yapın ve bunu öğretmeninizle, çalışma grubunuzla veya kimyada oldukça iyi birisiyle konuşun.

4. Bölüm Kimyaya Matematik Uygulaması

Temel hesaplamaların sırasını öğrenir. Kimyada, bazen çok ayrıntılı hesaplamalar gereklidir, ancak diğer zamanlarda, temel işlemler yeterlidir. Ancak, denklemleri tamamlamak ve çözmek için işlemlerin tam sırasını bilmek önemlidir.
- Oldukça basit bir kısaltmayı ezberleyin. Öğrenciler belirli kavramları ezberlemek için farklı cümleler kullanırlar ve matematiksel işlemlerin sırası istisna değildir. PEMDAS adıyla (Belki Benim Son AS ifadesinden türeyen), hangi matematik işlemlerini yapabileceğinizi kolayca hatırlayabilirsiniz. Her kelimenin ilk harfi, her işlemin sırasını gösterir. Öncelikle Parantez, daha sonra Katılımcı, Çarpma, Bölme, Ekleme ve son olarak Çıkarma bölümlerinde her şeyi yapın.
- PEMDAS adıyla belirtilen işlemlerin sırasını takiben 3 + 2 x 2 x 6 = ___ ifadesi için hesaplamaları yapın. Çözüm 15.
Çok büyük değerleri nasıl toplayacağınızı öğrenin. Her ne kadar yuvarlama sayıları kimyada çok yaygın olmasa da, bazen bazı karmaşık matematiksel denklemlerin çözümü yazması çok uzun. Cevaplarınızı yuvarlamanız gerekip gerekmediğini bilmek için üzerinde çalıştığınız alıştırmaların talimatlarını dikkatlice okuyun.
- Ne zaman yukarı veya aşağı yuvarlanacağınızı öğrenin. Sayısal bir dizide, bir sonraki hane 4'ten küçük veya ona eşitse, aşağı yuvarlayın. Ve 5 veya daha büyükse, bir sonraki sayıya yuvarlayın. Bu sayı 6, 66 666 666 666 666 örneğini ele alalım. İkinci ondalık basamağa eğilmeniz gerektiğini varsayalım. Cevap 6.67 olacak.
Mutlak değer kavramını anlayın. Kimyada, bazı sayılara gerçek matematiksel değerler değil, mutlak değerler denir. Gerçek bir x'in mutlak değeri, bu x ile sıfır arasındaki mesafedir.
- Başka bir deyişle, artık sayının işaretini (pozitif veya negatif) dikkate almanıza gerek yoktur, bunun yerine sıfıra olan mesafesini düşünün. Örneğin, -20 mutlak değeri 20'dir.
Kabul edilen ölçü birimleri ile tanışın. İşte bazı örnekler.
- Malzeme miktarı mol olarak ifade edilir (mol).
- Sıcaklık santigrat derece (° C), Fahrenheit (° F) veya Kelvin (° K) cinsinden ifade edilir.
- Kütle gram (g), kilogram (kg) veya miligram (mg) cinsinden ifade edilir.
- Hacim ve sıvılar litre (1) veya mililitre (ml) cinsinden ifade edilir.
Değerlerin bir ölçüm ölçeğinden diğerine nasıl dönüştürüleceğini öğrenin. Kimya sınavını geçmek için kabul edilen bir ölçekden diğerine dönüşümler yapabilmeniz gerekir. Örneğin, bir kilogramı kilogramı pound veya litre sıvı onsuna dönüştürerek bir sıcaklık ölçümünden diğerine gitmeniz gerekebilir.
- Bazen bir problemin çözümünü, orijinal üniteden farklı bir ölçüm biriminde ifade etmeniz istenebilir. Örneğin, değerleri Celsius olan bir sıcaklık denklemini çözmeniz gerektiğini varsayalım, ancak son cevabınız Kelvin olmalıdır.
- Kelvin, kimyasal reaksiyonlarda sıkça kullanılan sıcaklık ölçümleri için uluslararası standarttır. Santigrat dereceden Kelvin veya Fahrenheit derecelere çıkmayı deneyin.
Egzersiz yaparak biraz zaman geçirin. Sınıfta çeşitli kavramları okurken, ölçü birimlerinin bir sistemden diğerine nasıl dönüştürüleceğini öğrenmek için zaman ayırın.
Konsantrasyonları nasıl hesaplayacağınızı öğrenin. Yüzde, oran ve oranlarla ilgili temel bilgilerinizi derinleştirin.
Beslenme etiketleriyle alıştırma yapın. Kimya sınavını geçmek için, oranları, yüzdeleri, oranları ve ters işlemlerini kolayca hesaplayabilmelisiniz. Bu kavramları iyi anlamadıysanız, beslenme etiketlerindeki gibi oldukça yaygın olan diğer ölçü birimleriyle birlikte eğitim almanız gerekir.
- Herhangi bir gıda ürününün beslenme etiketini kontrol edin. Porsiyon başına kalori, önerilen günlük alım yüzdesi, toplam yağ içeriği, yağdaki kalori yüzdesi, toplam karbonhidrat içeriği ve farklı türdeki karbonhidratların parçalanmasını bulacaksınız. Payda olarak farklı kategorilerdeki değerlerden farklı yüzdeleri hesaplamayı öğrenin.
- Örneğin, bir üründeki toplam yağ miktarına göre tekli doymamış yağ miktarını hesaplayın. Değeri yüzde değerine dönüştürün. Porsiyon başına kalori sayısını ve paketteki kısım miktarını kullanarak üründeki kalori sayısını hesaplayın. Paketlenmiş ürünün yarısında bulunan sodyum miktarını hesaplayın.
- Hangi dönüşüm birimini kullanırsanız kullanın, bu tür dönüşümlerle çalışarak, ölçü birimlerini litre başına mol, mol başına gram gibi kimyasal miktarlara kolayca dönüştürebilirsiniz.
Avogadro sayısını nasıl kullanacağınızı öğrenin. Bu sabit, bir molde bulunan molekül, datom veya partikül sayısını temsil eder. Avogadro sayısı 6,022 x 1023'tür.
- Örneğin, 0.450 mol Fe içinde kaç tane datom vardır? Cevap 0.450 x 6 022 x 1023'tür.
Havuç düşünün. Avogadro sayısını kimya problemlerinde kullanmakta sorun yaşıyorsanız, atom, molekül veya partikül yerine havuç düşünün. Bir düzine kaç havuç var? Bir düzine 12 element var, bu yüzden bir düzine 12 havuç var.
- Şimdi, bu soruyu cevaplamaya çalışın: bir köstebekte kaç tane havuç var? 12 ile çarpmak yerine, Avogadro sayısını kullanın. Bir köstebekte 6.022 x 1.023 çekirdek vardır.
- Avogadro sayısı, kimyasal miktarı (mol sayısını) birkaç nesneye (bir atom, bir molekül, bir partikül veya bir havuç) dönüştürmek için kullanılır.
- Bir elementin mol sayısını biliyorsanız, Avogadro sabitini söz konusu mol sayısı ile çarparak bu miktarda maddede bulunan molekül, datom veya partikül sayısını görebilirsiniz.
- Kimyadaki sınavınızı geçmek için partiküllerin köstebeğe nasıl dönüştürüleceğini anlamak önemlidir. Oranları ve yüzdeleri hesaplamak için, molar dönüşümleri yapmanız gerekir. Başka bir deyişle, mol cinsinden ifade edilen bir elementin miktarını, başka bir birime kıyasla bilmeniz gerekir.
Molarite kavramını anlamaya çalışın. Sıvı bir ortamda çözülmüş bir maddenin mol sayısını düşünün. Bu anlaşılması gereken çok önemli bir örnek, çünkü molarite, yani litre başına mol cinsinden ifade edilen kimyasal türlerin oranı.
- Kimyada molarite, sıvı bir ortamda bulunan bir maddenin miktarını veya sıvı bir solüsyonda bulunan çözünen miktarını ifade etmek için kullanılır. Çözeltinin mol sayısını çözelti hacmine litre olarak bölerek molariteyi hesaplayabilirsiniz. Ölçü birimi litre başına mol (mol / l).
- Yoğunluğu hesaplayın. Yoğunluk ayrıca kimyada yaygın olarak kullanılan bir ölçüdür. Kimyasal bir maddenin birim hacmi başına kütleyi ifade eder. Buradaki en yaygın ölçüm birimi litre başına gram (g / l) veya santimetre küp başına gramdır (g / cm3).
Denklemleri ampirik formüllerine göre azaltın. Başka bir deyişle, en basit hallerine indirgemezseniz, denklemlerinizin nihai çözümleri yanlış olarak kabul edilecektir.
- Bu, moleküler formüller için geçerli değildir çünkü bu tip bir açıklama, molekülü oluşturan kimyasal elementler arasındaki tam oranları belirtir.
Moleküler formül kavramını anlayın. Moleküler bir formülü en basit formuna indirgemenize gerek yoktur, çünkü ampiriktir, çünkü tam olarak molekülün kompozisyonunu ifade eder.
- Bir cismin moleküler formülünü yazmak, kimyasal elementlerin kısaltmalarını ve molekül içindeki her bir elementin sayılarını kullanmaktır.
- Suyun moleküler formülünü (H2O) varsayalım. Her su molekülü, iki hidrojen atomundan ve bir oksijen atomundan oluşur. Aynısını Lacetaminophen, C8H9NO2 moleküler formülü ile yapmaya çalışın. Aslında, bütün kimyasal bileşikler moleküler formülleriyle temsil edilir.
Stokiyometri hakkında daha fazla bilgi edinin. Muhtemelen bu terimle tanışacaksınız. Stokiyometri, matematiksel formüller kullanarak kimyasal reaksiyonların kantitatif oranlarının incelenmesidir. Stokiyometride (kimyaya uygulanan matematik), elementlerin ve kimyasal bileşiklerin değerleri genellikle mol, mol yüzdeleri, litre başına mol veya kilogram başına mol cinsinden temsil edilir.
- Yapacağınız en yaygın matematiksel işlemlerden biri, gramları mollere dönüştürmektir. Genellikle gram olarak ifade edilen bir elementin atomik kütle birimi, bu maddenin bir molüne karşılık gelir. Örneğin, kalsiyum latome kütlesi 40 atomik kütle birimidir. Böylece, 40 g kalsiyum bir mol kalsiyumya eşittir.
Öğretmenden ek alıştırmalar isteyin. Matematiksel denklemler ve dönüşümler sorunsa, öğretmenle konuşun. Kullanılan tüm kavramları açıkça anlayana kadar kendinize yapması için daha fazla egzersiz yapmasını isteyin.

Bölüm 5 Kimya dilini kullanma

Lewis'in yapılarını tanır. Lewis formülleri de denilen bu yapılar, bir atomun dış katmanındaki gruplanmış elektronları ve tek elektronları temsil etmek için nokta kullanımının grafiksel sunumlarıdır.
- Bu yapılar, basit diyagramlar çizmek ve kovalent bağlar gibi birkaç elementin bir atom veya bir molekülde paylaştığı bağları tanımlamak için çok faydalıdır.
Loctet kuralını öğrenin. Lewis'in yapıları, dış katmanları tam 8 elektron içerdiğinde atomların kararlı olduğunu belirten bu kurala dayanmaktadır. Bu kuralın bir istisnası olarak, hidrojen dış tabakasında 2 elektron ile kararlı olarak kabul edilir.
Lewis yapısını çizin. Bu yapı, bir dizi nokta ile çevrili bir elementin sembolü ile temsil edilir. Bir filmin çekilmiş bir fotoğrafının olduğunu hayal edin. Çekirdeğin etrafında yer alan elektronların yerine, zaman içindeki pozisyonlarını belirli bir anda temsil ediyoruz.
- Lewis yapısı, başka bir kimyasal element ile bağlantılarının yeri olan elektronların en stabil düzenini görselleştirmeye izin verir. Ayrıca, bağlanma kuvveti hakkında da bilgi verir (örneğin, kovalent mi yoksa ikili mi olduğu).
- Bayt kuralını dikkate alarak Lewis karbon yapısını (C) çizmeye çalışın. Şimdi gölün her iki tarafına 2 nokta yerleştirin (üst, alt, sol ve sağ). Şimdi her bir çift noktanın diğer tarafına bir H, hidrojen latome sembolü yazın. Bu Lewis yapısı, dört hidrojen atomuyla çevrili bir karbon atomunu temsil eder. Elektronlar kovalent bir bağ ile bağlandığında, karbonun her bir hidrojen atomu ile bir elektronu paylaştığı ve bunun da hidrojene uygulandığı anlamına gelir.
- Bu örneğin moleküler formülü CH4'tür, metandır.
Elektronların bağlarına göre nasıl düzenleneceğini öğrenin. Lewis yapıları kimyasal bağların basit bir görsel temsilidir.
- Kimyasal bağlar ve Lewis formülleriyle ilgili bazı kavramları anlamadıysanız, bunları öğretmeninizle veya çalışma grubunuzla tartışın.
Bileşiklerin nasıl adlandırılacağını öğrenin. Kimya, isimlendirme konusunda kendi kurallarına sahiptir. Bir bileşik ile meydana gelen reaksiyon tipleri, dış katmana elektron kaybı veya eklenmesi ve bir bileşiğin stabilitesi veya kararsızlığı, bir kimyasal bileşiği adlandırmayı mümkün kılan faktörlerdir.
Kimyadaki isimlendirmeyi küçümsemeyin. Çoğu durumda, kimyadaki ilk bölümler adlandırmaya odaklanır. Genellikle, kimyasal bileşiklerin yanlış tanımlanması, gözden geçirmede başarısız olmanıza neden olabilir.
- Mümkünse, kursa başlamadan önce kimyasal bileşiklerin nasıl adlandırıldığını öğrenin. Bir rehber satın alabilir veya çevrimiçi olarak kaynaklara başvurabilirsiniz.
Üst simge ve alt simge sayıları anlamını anlamak. Sınavınızı geçmek istiyorsanız bu rakamların ne anlama geldiğini anlamak önemlidir.
- Üst yazıya yerleştirilen sayılar, periyodik tabloda görünen ve kimyasal elementin veya kimyasal bileşiğin toplam yükünü gösteren bir modeli takip eder. Periyodik tabloyu tekrarlayın; aynı dikey sütun (grup) boyunca düzenlenen öğelerin üssüne göre aynı sayıları paylaştığını göreceksiniz.
- Girintili sayılar, bir kimyasal bileşiğin parçası olarak tanımlanan her bir öğenin miktarını belirlemek için kullanılır. Yukarıda bahsedildiği gibi, H20 molekülünün indeksi 2 iki hidrojen atomu olduğunu gösterir.
Atomların birbirleriyle nasıl tepki verdiğini keşfedin. Kimyada kullanılan isimlendirmenin bir kısmı, belirli reaksiyon tiplerinden kaynaklanan ürünlerin isimlendirilmesine ilişkin spesifik kuralları içermektedir.
- Bu reaksiyonlardan biri, oksidasyon-azaltma reaksiyonudur. Bu, elektronların kazanıldığı veya kaybedildiği bir reaksiyondur.
- Doxydoreduction reaksiyonu sırasında meydana gelen mekanizmayı hatırlamak için, ismi hafızaya alın RROO. Bunu hatırlamanın basit bir yolu Oksitleyici Alırken Redüktör Elektronları Yapar.
Nötr bir molekül elde etmek için ipuçlarındaki sayıları kullanın. Bilim adamları, bir bileşiğin kesin moleküler formülünü tanımlamak için ipuçları kullanır ve bu aynı zamanda bir bileşiğin nötr bir yük ile kararlı olduğunu gösterir.
- Kararlı bir elektronik konfigürasyona ulaşmak için, pozitif iyonun (katyon) eşit yoğunluktaki bir negatif iyon (anyon) ile telafi edilmesi gerekir. Katılımcılar yükleri temsil eder.
- Örneğin, aslan magnezyum +2 pozitif yük taşır ve aslan azotu -3 negatif yüke sahiptir. +2 ve -3 sayıları üst üste yerleştirilmelidir. Nötr bir molekül elde etmek için iki elemanı uygun şekilde birleştirmek için, 2 azot atomu için 3 magnezyum atomu kullanılması gerekecektir.
- Bu nedenle elde edilen molekül Mg3N2'dir.
Anyonları ve katyonları konumlarından belirleyin. Periyodik tabloda, ilk gruba ait elementler alkali metal olarak kabul edilir ve pozitif olarak +1 değerindedir. Sodyum (Na +) ve lityum (Li +) örneklerdir.
- Alkali toprak metalleri ikinci grubun bir parçasıdır ve magnezyum (Mg2 +) ve baryum (Ba2 +) gibi 2+ katyonlar oluşturur.
- Periyodik tablonun yedinci sütununa ait kimyasal elementler halojen ailesini oluşturur ve negatif bir yüke sahip anyonlar oluşturur - örneğin klor (Cl-) ve liod (I-).
En yaygın katyonları ve anyonları tanır. Kimya sınavında başarılı olmak için, üstelde sayıların değişmediği element gruplarının adlandırılmasını mümkün olduğunca bilmek zorunda kalacaksınız.
- Başka bir deyişle, magnezyum her zaman Mg ile temsil edilir ve her zaman +2 pozitif yüke sahiptir.
Kendinizi bilgi ile boğmamaya çalışın. Farklı kimyasal reaksiyonlar, elektron değişimleri ve bir elementin veya bir bileşiğin elektrik yükünün değişmesi hakkındaki tüm ayrıntılı bilgileri anlamak ve hatırlamak kolay değildir.
- Anlamadığınız konuları açıklayıcı terimlerle ifade edin. Örneğin, oksidasyon reaksiyonlarını veya elementlerin negatif ve pozitif yüklerle nasıl birleştiğini anlamıyorsanız, bunu söyleyin. Sizin için sorunlu olan kavramları ve kavramları açıkça ifade ederek, şeyler üzerinde çok fazla kontrole sahip olduğunuzu fark edebilirsiniz.
Öğretmeninizle düzenli olarak görüşün. Anlamadığınız bir konu listesi oluşturun ve öğretmeninizden yardım isteyin. Daha karmaşık ve anlaşılması zor sınıf kavramlarına girmeden önce karmaşık kavramları özümsemek için bir fırsattır.
Kendine yeni bir dil öğrendiğini söyle. Yükleri belirtmek için yazılan formülleri, bir moleküldeki datom sayısını ve moleküller arasında oluşan bağların kimya dilinin bir parçası olduğunu anlayın. Göremediğimiz kimyasal bir reaksiyon sırasında gerçekleşen farklı dönüşümleri grafiksel olarak ve yazılı olarak göstermenin bir yoludur.
- Tüm mekanizmaların çıplak gözle gözlemlenmesi durumunda kimyayı anlamak çok daha kolay olurdu. Bununla birlikte, kimyadaki fenomenleri ve ayrıca reaksiyonların mekanizmalarını tanımlamak için kullanılan terminolojiyi anlamak için çaba göstermelisiniz.
- Kimya sınıfını anlamakta zorluk çekiyorsanız, yalnız olmadığınızı bilin. Ancak, kanmayın. Öğretmeninizle konuşun, bir grupta ders çalışın, öğretmeninizin asistanına başvurun veya kimyada gerçekten iyi birinden yardım isteyin. Kursun tamamını öğrenebilirsiniz, ancak belirli bölümleri daha iyi anlamak için size açıklayabilmemiz için yardım istemek güzel olacaktır.